طريقة التوزيع الإلكتروني

بواسطة:
طريقة التوزيع الإلكتروني

طريقة التوزيع الإلكتروني للذرات في مخزن والتي تعتبر هي الوحدة البنائية واللبنة الأساسية في جميع العناصر الكيميائية، والمكونة من إلكترونات، ونيوترونات، وبروتونات، وعلى الرغم من حجمها المتناهي الصغر إلا أنها قادرة على الاحتفاظ بخصائص العنصر الفيزيائية و الكيميائية، وتكون إلكتروناتها موزعة حول النواة على مدارات، فيعتمد التوزيع الإلكتروني للذرات على عددها الذري.

طريقة التوزيع الإلكتروني

التوزيع الإلكتروني عبارة عن توزيع الإلكترونات ذات الشحنات السالبة على المدارات وفق سعة كل من هذه المدارات ومن ثم تحديد موضع وجود كل إلكترون بالذرة بشكل متناهي الدقة، إذ يعتمد الإلكترونات في بقائه حول نواة الذرة على قانون الجذب لأن البروتونات ذات الشحنة الموجبة داخل النواة تجذب الإلكترونات ذات الشحنات السالبة إلى خارج النواة وهو ما يترتب عليه المحافظة على تواجد تلك الإلكترونات حول نواة الذرة.

كما أنّ تلك الإلكترونات تتنافر فيما بينها وبالتالي ينتج عن ذلك التجاذب والتنافر إعادة ترتيب الإلكترونات بطريقة أكثر تنظيمًا حول مدارات الطاقة، أما عن المدارات الرئيسية فإنها تتكون من أربعة مدارات ثانوية وهي s،p،d،f، وكل من هذه المدارات يتكوّن بدوره من مدارات فرعية، ويذكر أن كل من المدارات الفرعية لا يمكن أن يستوعب أكثر من إلكترونين كل منهما يتجه في جانب عكس الآخر، وسوف نوضح مسار المدارات الفرعية فيما يلي:

  • يتكون المدار s من مدار فرعي واحد فقط.
  • يتكون المدار p من ثلاث مدارات فرعية.
  • يتكون المدار d من خمس مدارات فرعية.
  • يتكون المدار f من سبع مدارات فرعية.

جدول التوزيع الإلكتروني

يوضح التويع الإلكتروني للعناصر الكيميائية طريقة توزيع الإلكترونات بمداراتها الذرية، حيث إن توزيع الإلكترون للذرات يتبع تدوينًا قياسيًا يوضع به كافة الأجزاء دون الذرية التي تحتوي على الإلكترون (مع عدد الإلكترونات المدونة بخط مرتفع) بتسلسل، ومن الأمثلة التي يمكن ذكرها لإيضاح ذلك التكوين الإلكتروني للصوديوم هو 1s22s22p63s1، وفيما يلي عرض لجدول التوزيع الإلكتروني:
 الرقم  العنصر الكيميائي التوزيع الإلكتروني
1 عنصر الهيدروجين 1s1
2 عنصر الهيليوم 1s2
3 عنصر الليثيوم [He]2s1
4 عنصر البريليوم [He]2s2
5 عنصر البورون [He]2s22p1
6 عنصر كربون [He]2s22p2
7 عنصر النيتروجين [He]2s22p3
8 عنصر الأكسجين [He]2s22p4
9 عنصر الفلور [He]2s22p5
10 عنصر النيون [He]2s22p6
11 عنصر الصوديوم [Ne]3s1
12 عنصر المغنيسيوم [Ne]3s2
13 عنصر الألومنيوم [Ne]3s23p1
14 عنصر السيليكون [Ne]3s23p2
15 عنصر الفوسفور [Ne]3s23p3
16 عنصر الكبريت [Ne]3s23p4
17 عنصر الكلور [Ne]3s23p5
18 عنصر الأرجون [Ne]3s23p6
19 عنصر البوتاسيوم [Ar]4s1
20 عنصر الكالسيوم [Ar]4s2
21 عنصر السكانديوم [Ar]3d14s2
22 عنصر التيتانيوم [Ar]3d24s2
23 عنصر الفاناديوم [Ar]3d34s2
24 عنصر الكروم [Ar]3d54s1
25 عنصر المنغنيز [Ar]3d54s2
26 عنصر حديد [Ar]3d64s2
27 عنصر الكوبالت [Ar]3d74s2
28 عنصر النيكل [Ar]3d84s2
29 عنصر النحاس [Ar]3d104s1
30 عنصر الزنك [Ar]3d104s2
31 عنصر الغاليوم [Ar]3d104s24p1
32 عنصر الجرمانيوم [Ar]3d104s24p2
33 عنصر الزرنيخ [Ar]3d104s24p3
34 عنصر السيلينيوم [Ar]3d104s24p4
35 عنصر البروم [Ar]3d104s24p5
36 عنصر كريبتون [Ar]3d104s24p6
37 عنصر الروبيديوم [Kr]5s1
38 عنصر السترونتيوم [Kr]5s2
39 عنصر الإيتريوم [Kr]4d15s2
40 عنصر الزركونيوم [Kr]4d25s2
41 عنصر النيوبيوم [Kr]4d45s1
42 عنصر الموليبدينوم [Kr]4d55s1
43 عنصر تكنيتيوم [Kr]4d55s2
44 عنصر روثينيوم [Kr]4d75s1
45 عنصر روديوم [Kr]4d85s1
46 عنصر بالاديوم [Kr]4d10
47 عنصر الفضة [Kr]4d105s1
48 عنصر الكادميوم [Kr]4d105s2
49 عنصر الإنديوم [Kr]4d105s25p1
50 عنصر التين [Kr]4d105s25p2
51 عنصر الأنتيمون [Kr]4d105s25p3
52 عنصر التيلوريوم [Kr]4d105s25p4
53 عنصر اليود [Kr]4d105s25p5
54 عنصر الزينون [Kr]4d105s25p6
55 عنصر السيزيوم [Xe]6s1
56 عنصر الباريوم [Xe]6s2
57 عنصر اللانثانم [Xe]5d16s2
58 عنصر السيريوم [Xe]4f15d16s2
59 عنصر البراسيوديميوم [Xe]4f36s2
60 عنصر النيوديميوم [Xe]4f46s2
61 عنصر البروميثيوم [Xe]4f56s2
62 عنصر السماريوم [Xe]4f66s2
63 عنصر اليوروبيوم [Xe]4f76s2
64 عنصر الجادولينيوم [Xe]4f75d16s2
65 عنصر التيربيوم [Xe]4f96s2
66 عنصر الديسبروسيوم [Xe]4f106s2
67 عنصر الهولميوم [Xe]4f116s2
68 عنصر الإربيوم [Xe]4f126s2
69 عنصر الثوليوم [Xe]4f136s2
70 عنصر الإيتربيوم [Xe]4f146s2
71 عنصر اللوتيتيوم [Xe]4f145d16s2
72 عنصر الهافنيوم [Xe]4f145d26s2
73 عنصر التنتالوم [Xe]4f145d36s2
74 عنصر التنجستن [Xe]4f145d46s2
75 عنصر الرينيوم [Xe]4f145d56s2
76 عنصر الأوزميوم [Xe]4f145d66s2
77 عنصر الإيريديوم [Xe]4f145d76s2
78 عنصر البلاتين [Xe]4f145d96s1
79 عنصر الذهب [Xe]4f145d106s1
80 عنصر عطارد [Xe]4f145d106s2
81 عنصر الثاليوم [Xe]4f145d106s26p1
82 عنصر الرصاص [Xe]4f145d106s26p2
83 عنصر البزموت [Xe]4f145d106s26p3
84 عنصر بولونيوم [Xe]4f145d106s26p4
85 عنصر أستاتين [Xe]4f145d106s26p5
86 عنصر الرادون [Xe]4f145d106s26p6
87 عنصر الفرانسيوم [Rn]7s1
88 عنصر الراديوم [Rn]7s2
89 عنصر أكتينيوم [Rn]6d17s2
90 عنصر الثوريوم [Rn]6d27s2
91 عنصر البروتكتينيوم [Rn]5f26d17s2
92 عنصر اليورانيوم [Rn]5f36d17s2
93 عنصر النبتونيوم [Rn]5f46d17s2
94 عنصر البلوتونيوم [Rn]5f67s2
95 عنصر الأميريسيوم [Rn]5f77s2
96 عنصر كوريوم [Rn]5f76d17s2
97 عنصر البيركليوم [Rn]5f97s2
98 عنصر الكاليفورنيا [Rn]5f107s2
99 عنصر الأينشتينيوم [Rn]5f117s2
100 عنصر الفيرميوم [Rn]5f127s2
101 عنصر المندليفيوم [Rn]5f137s2
102 عنصر النوبليوم [Rn]5f147s2
103 عنصر الورينسيوم [Rn]5f147s27p1
104 عنصر الرذرفورديوم [Rn]5f146d27s2
105 عنصر الدبنيوم *[Rn]5f146d37s2
106 عنصر السيبورجيوم *[Rn]5f146d47s2
107 عنصر البوهريوم *[Rn]5f146d57s2
108 عنصر الهاسيوم *[Rn]5f146d67s2
109 عنصر المايتنريوم *[Rn]5f146d77s2
110 عنصر الدارمشتاتيوم *[Rn]5f146d97s1
111 عنصر الرونتجينيوم *[Rn]5f146d107s1
112 عنصر الكوبرنيوم *[Rn]5f146d107s2
113 عنصر النيهونيوم *[Rn]5f146d107s27p1
114 عنصر الفليروفيوم *[Rn]5f146d107s27p2
115 عنصر الموسكوفيوم *[Rn]5f146d107s27p3
116 عنصر الليفرموريوم *[Rn]5f146d107s27p4
117 عنصر التينيسين *[Rn]5f146d107s27p5
118 عنصر الأوغانيسون *[Rn]5f146d107s27p6

طريقة البحث عن التوزيع الإلكتروني

يبين التوزيع الإلكتروني المكان الذي من يمكن أن تتواجد به الإلكترونات بالذرة، حيث يمكن من خلاله وبسهولة التعرف والعثور على التوزيع الإلكتروني، وفي سبيل ذلك يتم استخدام كتل العناصر بالجدول الدوري من أجل الوصول إلى أعلى مدار إلكترون، وبدلاً من ذلك، تشتمل المجموعة 1 على (الفلزات القلوية) في حين تحتوي المجموعة 2 على جميع (الفلزات القلوية الأرضية) وكليهما عبارة عن كتلة s، والمجموعات 2 عن طريق 12 هي كتلة d، و بدايةً من 13 حتى 18 هي الكتلة p، والصفين الواقعين أسفل الجدول وهما (اللانثانيدات والأكتينيدات) عبارة عن كتلة f، وفيما يتعلق بالصفوف من 1 إلى 7 تمثل مستويات الطاقة الخاصة بالعناصر.

ويذكر أن المدار s يحتوي على عدد اثنين من الإلكترونات على أقصى حد، ومن الجائز للمدار p أن يحفظ حتى ست إلكترونات، كما يمكن أن يحتوي المدار d على عدد من الإلكترونات يصل إلى عشرة إلكترونات، في حين قد تصل عدد الإلكترونات في المدار f حتى 14 إلكترونًا، ولكن يشار هنا إلى أن المدارات تتداخل، ويعتبر العنصر 118 مثال جيد لتوضيح ترتيب المدارات، حيث إن تكوين الإلكترون الخاص به هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

عرضنا لكم أعزاءنا القراء في مخزن طريقة التوزيع الإلكتروني التي يتم من خلالها عرض جميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها على الأرض منذ بداية نشأتها والبالغة من العدد ثمانية عشر عنصر، كما وعرضنا جدول التوزيع الإلكتروني الذي يساعد في فهم خواص كل من تلك العناصر.

المراجع

1

2