طريقة التوزيع الإلكتروني

طريقة التوزيع الإلكتروني للذرات في مخزن والتي تعتبر هي الوحدة البنائية واللبنة الأساسية في جميع العناصر الكيميائية، والمكونة من إلكترونات، ونيوترونات، وبروتونات، وعلى الرغم من حجمها المتناهي الصغر إلا أنها قادرة على الاحتفاظ بخصائص العنصر الفيزيائية و الكيميائية، وتكون إلكتروناتها موزعة حول النواة على مدارات، فيعتمد التوزيع الإلكتروني للذرات على عددها الذري.

طريقة التوزيع الإلكتروني

التوزيع الإلكتروني عبارة عن توزيع الإلكترونات ذات الشحنات السالبة على المدارات وفق سعة كل من هذه المدارات ومن ثم تحديد موضع وجود كل إلكترون بالذرة بشكل متناهي الدقة، إذ يعتمد الإلكترونات في بقائه حول نواة الذرة على قانون الجذب لأن البروتونات ذات الشحنة الموجبة داخل النواة تجذب الإلكترونات ذات الشحنات السالبة إلى خارج النواة وهو ما يترتب عليه المحافظة على تواجد تلك الإلكترونات حول نواة الذرة.

كما أنّ تلك الإلكترونات تتنافر فيما بينها وبالتالي ينتج عن ذلك التجاذب والتنافر إعادة ترتيب الإلكترونات بطريقة أكثر تنظيمًا حول مدارات الطاقة، أما عن المدارات الرئيسية فإنها تتكون من أربعة مدارات ثانوية وهي s،p،d،f، وكل من هذه المدارات يتكوّن بدوره من مدارات فرعية، ويذكر أن كل من المدارات الفرعية لا يمكن أن يستوعب أكثر من إلكترونين كل منهما يتجه في جانب عكس الآخر، وسوف نوضح مسار المدارات الفرعية فيما يلي:

• يتكون المدار s من مدار فرعي واحد فقط.
• يتكون المدار p من ثلاث مدارات فرعية.
• يتكون المدار d من خمس مدارات فرعية.
• يتكون المدار f من سبع مدارات فرعية.

طريقة البحث عن التوزيع الإلكتروني

يبين التوزيع الإلكتروني المكان الذي من يمكن أن تتواجد به الإلكترونات بالذرة، حيث يمكن من خلاله وبسهولة التعرف والعثور على التوزيع الإلكتروني، وفي سبيل ذلك يتم استخدام كتل العناصر بالجدول الدوري من أجل الوصول إلى أعلى مدار إلكترون، وبدلاً من ذلك، تشتمل المجموعة 1 على (الفلزات القلوية) في حين تحتوي المجموعة 2 على جميع (الفلزات القلوية الأرضية) وكليهما عبارة عن كتلة s، والمجموعات 2 عن طريق 12 هي كتلة d، و بدايةً من 13 حتى 18 هي الكتلة p، والصفين الواقعين أسفل الجدول وهما (اللانثانيدات والأكتينيدات) عبارة عن كتلة f، وفيما يتعلق بالصفوف من 1 إلى 7 تمثل مستويات الطاقة الخاصة بالعناصر.

ويذكر أن المدار s يحتوي على عدد اثنين من الإلكترونات على أقصى حد، ومن الجائز للمدار p أن يحفظ حتى ست إلكترونات، كما يمكن أن يحتوي المدار d على عدد من الإلكترونات يصل إلى عشرة إلكترونات، في حين قد تصل عدد الإلكترونات في المدار f حتى 14 إلكترونًا، ولكن يشار هنا إلى أن المدارات تتداخل، ويعتبر العنصر 118 مثال جيد لتوضيح ترتيب المدارات، حيث إن تكوين الإلكترون الخاص به هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

عرضنا لكم أعزاءنا القراء في مخزن طريقة التوزيع الإلكتروني التي يتم من خلالها عرض جميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها على الأرض منذ بداية نشأتها والبالغة من العدد ثمانية عشر عنصر، كما وعرضنا جدول التوزيع الإلكتروني الذي يساعد في فهم خواص كل من تلك العناصر.

المراجع

1

2