من الأسئلة الشائعة ضمن سؤال اختر الإجابة الصحيحة في مادة العلوم هو سؤال الجزيء الذي يحتوي على قوى تشتت فقط هو H2S أم HCl أم HF أم H2 ففيما يلي سوف نوضح لكم الإجابة الصحيحة:
الإجابة هي H2.
وذلك لأن جسيمات عنصر الهيدروجين متشابهة، حيث إن القوى التي تقوم بربط جسيمات المادة المتشابهة تتمثل في قوة التشتت الثنائية القطبية بالإضافة إلى الروابط الهيدروجينية.
ويعزى السبب وراء ذلك إلى الكثافة الإلكترونية، فهي تقوم بتشكل كل جزيء ثنائية قطبية مؤقتة.
فالشحنات الكيميائية لا تستقر بشكل دائم في مكانها.
كما أنه كلما ازداد حجم الجسم من المتوقع أن تصبح قوى التشتت قوية بشكل أكثر.
ففي الاختيارات الجزيء H2S يتكون من ذرتين من الهيدروجين تم ارتباطها بواسطة رابطة تساهمية مع ذرة من الكبريت.
والجزيء HCl والذي يمثل حمض الهيدروكلوريك ينتج من اتحاد عنصر الكلور بروابط تساهمية مع عنصر الهيدروجين، حيث إنه يكون حمض قوى من المكن أن يتأين في الماء أي يتفكك بسهولة إلى أيونات موجبة وسالبة.
في حين أن الجزيء HF نتج من اتحاد العناصر اللافلزية بروابط تساهمية وهما عنصر الهيدروجين والفلور.
لذا فإن الجزيء H2 أي الهيدروجين هو الخيار الصحيح لاحتوائه على قوى تشتت، وهذه القوى تنتج عن ارتباط الجزيئات غير القطبية سويًا.
قوى التشتت
سنوضح لكم في النقاط التالية مفهوم قوى التشتت بالتفصيل:
تعرف قوى التشتت باسمين وهما قوى تشتت لندن (LDF) وكذلك قوى التشتت فاندرفالز (Van der Waals).
وهي تتمثل في ارتباط الجزيئات مع بعضها البعض وبالتحديد الجزيئات غير القطبية.
وهي أيضًا القوة التي تنتج بين الجزيئات الضعيفة الناتجة عن الكم المستخرج من الاستقطتاب اللحظى ذو الأقطاب المتعددة بين الجزيئات.
حيث تعمل قوى التشتت بين الجزيئات بشكل مؤقت متعدد الأقطاب اللحظية.
ويتم عرضها من خلالها الجزيئات غير القطبية نظرًا لترابط حركات الإلكترونات أثناء تفاعل الجزيئات.
إذ تتنافر الإلكترونات الموجودة في الجزيئات المجاورة، كما تصبح الكثافة الإلكترونية في أحد الجزيئات متوزعة بالقرب من الجزيء الآخر.
ومن الجدير بالذكر أنه تم تمثيل قوى لندن بمجموعة قوة التفاعل الحادثة في المادة المكثفة على الرغم من كونها ضعيفة مقارنةً بالرابطة الهيدروجينية التي تربط على سبيل المثال جزيء الميثان مع جزيء آخر.
وبصفة عامة يمكن القول إن قوى التشتت هي قوى تجاذب ضعيفة تحدث بين الجزيئات غير القطبية وتنتج عند تعرض كثافة الإلكترونات للإزاحة المؤقتة في السحب الإلكترونية.
العوامل المؤثرة في قوى التشتت
تتأثر قوى التشتت بمجموعة من العوامل، ففيما يلي سوف نذكر أبرزها:
شكل الجزيء في الفراغ.
حجم الجزيئات.
مجموعة الهالوجينات فهي تزداد بالنزول إلى أسفل.
زيادة عدد الإلكترونات.
في الحالة الصلبة تكون القوى بين الجزيئات ضعيفة
لا تكون القوى في الحالة الصلبة بين الجزيئات ضعيفة وذلك للأمور الآتية:
تون الجزيئات في الحالة الصلبة قريبة للغاية من بعضها كما تكون متماسكة.
حيث إنها لا تحتوي مطلقًا على أي فراغات.
في حين أنه في الحالة السائلة تكون المادة أقل تماسكًا وفي الحالة الغازية تنتشر الجزيئات بسهولة في الهواء.
رتب كلًا من قوى التجاذب الثنائية القطبية
عادةً ما يتطلب من الطلاب ترتيب ثلاث أنواع من القوى وهم قوى التجاذب الثنائية القطبية، وقوى التشتت، والروابط الهيدروجينية، ويتطلب الترتيب بشكل شائع تصاعديًا، فإليكم بالإجابة:
الروابط الهيدروجينية.
قوى التجاذب الثنائية القطبية.
قوى التشتت.
أسئلة شائعة
لماذا جميع الجسيمات تحتوي على قوي تشتت؟
تنشأ قوى التشتت بين مختلف الجسيمات ولكنها تقوم ضعيفة في الجسيمات الصغيرة حيث يزداد تأثيرها عندما يزداد عدد الإلكترونات.
هل قوي الشتت قوي بين الجزيئات تحدث بين أقطاب مؤقتة؟
نعم، فهي قوى تجاذب ضعيفة تتم بين الجزيئات غير القطبية نتيجة الإزاحة المؤقتة في كثافة الإلكترونات.
من أمثلة قوي التشتت؟
قوى ثنائي القطب، قوى التجاذب بين أيون وجزيء ثنائي القطب، قوى التجاذب بين أيون وجزيء قطبي مستحث، والرابطة الهيدروجينية.
