مخزن أكبر مرجع عربي للمواضيع و المقالات

ابحث عن أي موضوع يهمك

تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات

بواسطة: نشر في: 29 ديسمبر، 2021
مخزن

تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات هل صحيح أم خاطئ؟ حيث إن الجدول الدوري المستخدم في علم الكيمياء يتضمن العديد من الأساسيات، والتي تتركب فيها العناصر الكيميائية بالاعتماد على مجموعة من العوامل والبيانات، ومنها يمكن التعرف على عدة أمور علمية كالعلاقات بين خواص العناصر الكيميائية المختلفة واشتقاقها، ويقدم لكم موقع مخزن المعلومات الصحيحة حول أسس الجدول الدوري في الكيمياء بصورة مفصلّة وشاملة.

تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات

أحد أهم الجداول في علم الكيمياء هو الجدول الدوري الذي تُرتب فيه العناصر وفقًا لأسس هامّة كالخصائص الكيميائية، وفلزية العناصر، واحتوى الجدول الدوري على قواعد بيانية كالصفوف والأعمدة، والألوان المميزة للفلزات عن أشباه الفلزات واللا فلزات، وبيانات كل عنصر.

  • تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات هي عبارة صائبة.
  • حيث إن صفوف الجدول الدوري المرتبة فيها العناصر بشكل أفقي تسمى بـ “الدورات”.
  • يحتوي الجدول الدوري على مائة وثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا.
  • تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا للأعداد الذرية والخصائص الكيميائية المتشابهة.
  • حيث يزداد العدد الذري للعناصر الكيميائية كلما اتجهنا نحو اليمين.
  • على سبيل المثال عندما نقرأ الجدول الدوري بدءًا من الجهة اليسرى فإن الدورة تضم مجموعة عناصر فلزية.
  • بينما إذا قمنا بقراءته من الجهة اليمنى فإنه يبتدئ بالعناصر الكيميائية اللا فلزية.
  • كما يشتمل الجدول على القانون الدوري الذي يحقق تنظيمه بطريقة علمية مميزة متمثلة في نمط متكرر.

الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري تسمى

بعد التعرف على مسمى صفوف الجدول الدوري وجب التفريق بين مجموعة العناصر الأفقية والرأسية، وتم الاشتراك في تصنيف أعمدة الجدول الدوري باستخدام الثقافات العربية، والرومانية، واللاتينية.

  • أعمدة الجدول الدوري المرتبة فيها العناصر بشكل رأسي تسمى بـ “المجموعات”.
  • وضع علماء الكيمياء ثلاثة أنظمة لترتيب مجموعات الجدول الدوري وترقيمها.
  • فالنظام الأول يتضمن الأرقام العربية، والثاني بالأرقام الرومانية.
  • بينما النظام الثالث تختلط فيه كل من الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية.
  • اختار الاتحاد الدولي للكيمياء وعلم الكيمياء التطبيقي الأرقام العربية بديلة عن الأرقام الرومانية.
  • المجموعة الأولى من عناصر الجدول الدوري تشتمل على الفلزات القلوية.
  • المجموعة الثانية من عناصر الجدول الدوري تشتمل على فلزات قلوية ترابية.
  • المجموعة الحادية عشر تتضمن معادن العملات.
  • بدءًا من المجموعة 13 وحتى 17 يشتمل التصنيف على المجموعات التالية بالترتيب: مجموعة البورن، الكربون، النيتروجين، كالوجين، الهالوجينات.
  • آخر مجموعة وهي الثامنة عشر الصفرية تشتمل على الغازات النبيلة.

عدد المجموعات والدورات في الجدول الدوري

  • عدد مجموعات الجدول الدوري الرأسية هي 18 عمود، وعدد دورات الجدول الدوري الأفقية هي 7 صفوف.
  • تم ترتيب العناصر الكيميائية بالاستناد إلى العدد الذري بدءًا من اليسار، وتزيد في الاتجاه ناحية اليمين.
  • أول ثلاثة دورات يتم وصفهم بالدورات القصيرة؛ لقلة عدد العناصر الكيميائية فيها.
  • حيث تتكون الدورات الأولى من عنصرين ثم ثمانية، ثم ثمانية عناصر بالتتابع.
  • أما الدورتين الرابعة والخامسة تحتويان على ثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا في الجدول الدوري.
  • تحتوي الدورة السادسة على 32 عنصرًا كيميائيًا، والدورة السابعة 22 عنصر.
  • غالبية عناصر الدورة السابعة بالجدول الدوري هي عناصر مشعة وغير طبيعية.

خصائص الجدول الدوري

تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات

بعد التعرف على خصائص الجدول الدوري السابق ذكرها ينبغي الإلمام بالخصائص الأساسية الأخرى؛ فذلك يتيح سهولة الفهم والملاحظة والاستنتاج، وقد ذكرنا أن الجدول الدوري يشتمل على 118 عنصر وما زال العلماء في بحث متواصل عن عناصر جديدة، وتنقسم تلك العناصر في الجدول الدوري على 7 دورات و18 عمود.

  • يتم تصنيف العناصر الطبيعية في الجدول الدوري بحسب أسس كثيرة، حيث تترتب بحسب الفلزات وأشباه الفلزات واللا فلزات.
  • ولتسهيل التعرف على العنصر الفلزي يتم تلوينه بلون محدد كما في الصورة أعلاه.
  • حيث إن طلبة المدارس والمتعلمين يكونون في حاجة إلى تبسيط الجدول الدوري لسهولة فهمه.
  • الكهروسلبية تقل في الجدول الدوري بدءًا من الجهة اليمنى وحتى الجهة اليسرى.
  • حيث إن عناصر الثلاث مجموعات الأولى تكون أكثر كهروجابية، بينما عناصر المجموعات 4، 5، 6، تكون أكثر كهروسلبية.
  • في نهاية كل دورة بالجدول الدوري يتواجد عنصر نبيل خامل.
  • تتميز العناصر النبيلة الخاملة بأن المدار الأخير من سحابتها الإلكترونية يكون ممتلئًا.
  • يتم تحديد رقم الدورة للعنصر بالاعتماد على إلكترونات التكافؤ، أو المتواجدة في المدار الإلكتروني الأخير.
  • غالبية العناصر المتواجدة بالجدول الدوري هي عناصر معدنية، ومنها القلوية، والقلوية الترابية، والانتقالية، والأساسية.
  • رقم عنصر دورة الجدول تتضمن أعلى مستوى من الطاقة للإلكترونات الغير مهيّجة.
  • تزداد الأعداد الذرة للعناصر في الجدول الدوري من ساره إلى يمينه لكل دورة، ومن الأعلى إلى الأسفل لكل مجموعة.
  • في الجهة السفلية من الجدول الدوري نجد مجموعتي اللانثانيدات والأكتنيدات.
  • وهما عبارة عن سلسلتين طويلتين من العناصر تنتميان إلى العناصر الانتقالية.
  • تتضمن كل سلسة أربعة عشر عنصرًا تم وضعهما في مكان بعيد لعدم وجود حيّز بالجدول الدوري.

أهمية الجدول الدوري

يُطلق على الجدول الدوري مسمى “مندليف”، وهو يحصر كافة العناصر الكيميائية المتواجدة بالطبيعية حولنا، ويقسّمها بحسب المزايا المشتركة بينها، وتتمثل أهمية الجدول الدوري في علم الكيمياء بتحقيق عدة أمور منها الآتي:

  • التعرف على مواقع العناصر الكيميائية بالتحديد في الجدول، من حيث تواجدها في دورة ومجموعة محددة.
  • التعرف على سلوك العنصر الكيميائي وخصائصه.
  • تحديد التفاعل الكيميائي الذي قد يدخل فيه العنصر والتنبؤ بخواصه التفاعلية.
  • التعرف على بنية الإلكترونات في ذرة العنصر.
  • وتظهر تلك الأهمية في المجالات التعليمية بالمدارس والجامعات، إضافةً غلى الدراسات والتجارب في البحث العلمي.
  • ويستدل من خلالها على صفات العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية، بالتالي تسهل عملية الاستنتاج والتنبؤ بالنتائج على الباحثين.
  • وحتى وقتنا الحالي لا تزال أغراض الاستخدام متسعة ويواصل العلماء اكتشاف المزيد من العناصر ووضعها ضمن الجدول الدوري.

النظرية الذرية

تم تحديد العدد الذري لعناصر الجدول الدوري تبعًا لما استنتجته التجارب والبحوث منذ زمن قديم، والتي تتضمن النظرية الذرية التي بدأ بها طومسون وقام العلماء من بعده ببناء النظريات على تجارب السابقين لهم.

  • تم اعتبار الذرة أنها كرة صغيرة صلبة، وهي أصغر جزيء في الكون.
  • في نهاية القرن التاسع عشر الميلادي اكتشف طومسون تواجد الإلكترونات في الذرة.
  • حيث قام بتجربة مرور التيار الكهربائي المتوهج، والتي لاحظ فيها اتجاهه إلى اللوح الكهربي الحامل لشحنة موجبة.
  • فاستنتج أن تكوين التيار المتوهج هو عبارة عن جسيمات صغيرة الحجم تأخذ جزءًا من الذرة، ويسمى كل منها بالإلكترون.
  • تبعه العالم ايوجين جولدشتين قائلًا بتواجد الشحنات الموجبة في ذرات العناصر.
  • ثم جاءت النظرية الذرية عام 1911م، والتي قام بوضعها العالم رذرفورد.
  • حيث ذكر فيها أن في الذرة قلب مكثف من شحنات موجبة تسمى بروتونات، ويدور حولها إلكترونات تحمل شحنات سالبة.
  • فمن خصائص الإلكترونات هو دورانها حول نواة الذرة في مدارات محددة.
  • وتم اكتشاف ثالث جسيم في الذرة وهو النيترون، على يد العالم جيمس كادويك.
  • جسيمات النيترون تقلل التنافر بين جسيمات البروتون المتشابهة في شحنة النواة المتماسكة الكهربية.
  • ويتساوى حجم كل من البروتونات والنيترونات، فتعد النواة متعادلة الشحنة.
  • وإذا كان عدد الإلكترونات السالبة مساوٍ للبروتونات الموجبة فغن الذرة تكون متعادلة الشحنة.
  • كما أن ذرة عنصر الهيدروجين تعد أصغر ذرة، وقد تم وضعها أعلى الجدول الدوري.
  • وفي النظرية تم استنتاج أن غالبية حجم الذرة فراغ.

بهذا نكون قد تعرفنا على صحة ” تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات ” والفرق بينها وبين المجموعات الرأسية، بالإضافة إلى خصائص الجدول الدوري الرئيسية، وأهميته ومجالات استخدامه، وشرحنا بشكل مبسط النظرية الذرية، ونتمنى لكم الحصول على الفائدة المرجوّة من خلال قراءتكم لمواضيعنا العلمية الشيقة.

يمكنك الاطلاع عبر مخزن على مزيد من المواضيع المشابهة التالية:

تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات

جديد المواضيع