ما رقم المجموعه التي لعانصرها مجالات طاقه خارجيه مستقره

مخزن

ما رقم المجموعه التي لعانصرها مجالات طاقه خارجيه مستقره ؟ وما هي أبرز خصائص جدول العناصر الدوري؟ إن الجدول الدوري في علم الكيميائي يحتوي على عناصر كثيرة مكتشفة من قبل العلماء، وكل عنصر منها له خصائص محددة وعدد ذري وكتلي يختلف عن غيره، كما له مجال إلكتروني محدد، ونظرًا إلى أن الجدول الدوري يتضمن دورات ومجموعات تحمل عناصر كيميائية معينة، فيكثر التساؤل حول المجموعة المشتملة على العناصر ذات مستوى الطاقة الخارجي المستقر، وهو ما نجيب لكم عنه من خلال موقع مخزن في السطور التالية.

ما رقم المجموعه التي لعانصرها مجالات طاقه خارجيه مستقره

تشترك عناصر المجموعة الواحدة بالجدول الدوري في الخصائص الكيميائية، والعناصر ذات مستوى الطاقة الخارجي المستقر تسمى بـ “العناصر النبيلة” أو “الخاملة”، وهي تختلف في خواصها التفاعلية؛ حيث تنخفض فاعليتها فلا تظهر سوى في الظروف القاسية، ولها الكثير من الخواص المتميزة الأخرى.

• حين التساؤل عن ما رقم المجموعه التي لعانصرها مجالات طاقه خارجيه مستقره ؟ فإن الإجابة هي المجموعة رقم 18.
• تمتد الغازات أو العناصر النبيلة في المجموعة الثامنة عشر بالجدول الدوري إلى الدورة السادسة.
• إن تغيرات المدارات والذرات في عناصر المجموعة الواحدة تعمل على تكوين قوة جذب بين شحنات الإلكترونات، وتحدد التغيرات المستندة إلى مستويات الطاقة.
• إضافةً إلى عملها على تعزيز الترابط بين جسمين، حيث يتم الاعتماد على تغيرات الكيمياء والفيزياء والتغيرات الجزئية وفقًا لمستويات الطاقة.
• عناصر المجموعة الثامنة عشر بالجدول الدوري هي:
  • الهيليوم Helium (He)
  • النيون Neon (Ne)
  • الأرجون Argon (Ar)
  • الكريبتون Krypton (Kr)
  • الرادون المشع Radon (Rn)
  • الزينون Xenon (Xe)
• من المتوقع أن يتم ضمّ عنصر الأوغانيسون إلى مجموعة العناصر النبيلة، لكن لم يتم فهم تركيبته الكيميائية حتى الآن.

لماذا سميت الغازات النبيلة بهذا الاسم

إن الغازات النبيلة في الجدول الدوري بالمجموعة 18 هي عناصر كيميائية لها خصائص متماثلة؛ حيث تتميز بفقدان لونها ورائحتها حال تعرضها لظروفٍ قاسية، كما أنها وحيدة الذرات، ومنخفضة التفاعل كيميائيًا، وعلى الرغم من ذلك يتم استغلال خمولها في كثير من الأغراض كالهيليوم المستخدم في أنابيب تنفس الغواصين حتى لا يكونون عرضة لتسمم الغازات الأخرى.

• يكثر التساؤل حول السبب وراء إطلاق اسم الغازات النبيلة على مجموعة العناصر 18، وتوجد عدة إجابات.
• حيث إن الخواص المميزة لتلك العناصر بعدم تفاعلها مع العناصر الأخرى هي مشابهة لصفات النبلاء لدى البشر.
• أو بسبب عدم حاجة تلك العناصر إلى ذرات في مدارها الخارجي، حيث يصل عدد الذرات إلى ثمانية، وهو عدد مكتمل.
• وقد يكون سبب التسمية عائد إلى كلمة “Edelgass” في اللغة الألمانية.

أمثلة على استخدامات الغازات النبيلة

يوجد العديد من الأغراض والصناعات التي يتم استخدامات أحد العناصر النبيلة بها، على الرغم من خمولها في التفاعل الكيميائي إلّا أن كل الأمور من حولنا لها منفعة، ومن الأمثلة على استخدامها:

• يتم نفخ البالونات الطائرة بغاز الهيليوم، كما يتم ملء أنابيب تنفس الغواص به مع غاز الأكسجين؛ حيث تصبح عملية التنفس أكثر سهولة.
• يستخدم غاز الزينون في الصور المعروضة على مسارح شركة آي ماكس، حيث يتم تعبئة مصابيح عرض الشاشات به.
• تملأ أنابيب غاز النيون المضيئة بهذا العنصر، ويمكن تغيير لون الضوء من خلال طلاء الأنبوب، كما يستخدم في التخدير.
• يستخدم متخصصو الجراحة مصابيحًا لأشعة الليزر يتم ملؤها بغاز الزينون والكريبتون والأرجون.

كم عدد مستويات الطاقة الرئيسية حول النواة

إن الإلكترونات المتواجدة في ذرات العنصر تدور في مدارات محددة تبعًا لطاقتها، فكلما زادت طاقة الإلكترون زاد البعد بين مداره وبين نواة الذرة، لذا قام علماء الفيزياء والكيمياء بوضع أعداد الكم الرئيسية الدالة على مستويات الطاقة المحددة، ويرمز لها بـ (n*)، وتقابل تلك الأعداد حروف مشيرة إلى مستوى الطاقة، وهو ما يزيد التساؤل حول عدد المستويات الرئيسية حول النواة.

• الأحرف المسماة بها مستويات الطاقة الرئيسية هي: K، L، M، N، O، P، Q، وتزداد الطاقة مع زيادة قيمة عدد الكم الرئيسي (n) لها.
• يتم ملء الإلكترونات في أقل مستوى طاقة وهو k أولًا، ثم تأخذ ترتيبًا تصاعديًا بالاعتماد على القيوم الثابتة لتعبئة كل مستوى طاقة، وقدرة المستوى على حملها والاحتفاظ بها.
• أقرب مستوى يحمل عدد الكم (n= 1) وهو مستوى حرف K، وأبعد مستوى يحمل عدد الكم (n= 7) وهو مستوى حرف Q.

انتقال الإلكترونات بين مستويات الطاقة

في سياق الإجابة عن العبارة العلمية المطروحة فإن الفيزياء الذرية تتضمن قواعد الاختيار في علم ميكانيكا الكمّ، والتي يتم تحديدها تبعًا لانتقال الإلكترونات بين مستويات الطاقة في ذرات العناصر.

• إن إلكترونات مستويات كل عنصر تنتقل من المدار أو خط الطيف الأقل إلى الأعلى أو العكس.
• ولحدوث ذلك يجب أن يتم امتصاص فرق طاقتي انتقال الإلكترون في كلا المستويين، ومن ذلك على سبيل المثال عملية التسخين.
• ونتيجة انتقال الإلكترونات بين مستويات الطاقة يحدث شعاع ضوئي يطلق عليه اسم “فوتون”.
• إذا انتقل الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى أدنى، يُطلق على الشعاع الذي يصدر منه اسم “طيف الانبعاث”.
• العالم الذي حدد قواعد الإلكترونات الانتقالية في مستويات ذرات العناصر هو الفيزيائي “إنريكو فيرمي”.
• فف خمسينيات القرن الماضي اكتشف قوانين سماح الذرة لإلكتروناتها بالانتقال، أو منعها عن ذلك.
• تسمى عمليات انتقال الإلكترونات بين مستوى الطاقة بالتحولات الإلكترونية، وتتضمن عملية امتصاص أو إطلاق للإلكترون.

أهمية الجدول الدوري

لجدول العناصر الدوري أهمية كبيرة في العلوم الكيميائية والفيزيائية؛ فمن خلاله يتم التعرف بشكل سريع ومختصر على رموز العناصر وخواصها، وما تميزت به من أعداد ذرية وخصائص فلزية أو لا فلزية، وغيرها من المنافع المكتسبة من الجدول الدوري.

• طوّر العلماء من الجدول الدوري في القرن التاسع عشر ضمن مجال الكيمياء التحليلية، ومن خلاله تم تصنيف العناصر الكيميائية تبعًا لخصائص هامة.
• تم الاتفاق على تصنيف الجدول الدوري بصورة نهائية في العام الميلادي 1869 على يد عالم الكيمياء الروسي ديميتري مندلييف.
• ثم أضاف العالم جون ويليام مجموعة العناصر النبيلة عام 1894م، وتبعه ويليام رامسي.
• الفارق في ترتيبات العلماء لتصنيف الجدول الدوري بين الماضي والحاضر هو أنه كان مرتب تبعًا للوزن الذري قديمًا، ثم أصبح يستند إلى العدد الذري وتصاعده.
• يتم الاستفادة حتى وقتنا الحالي بالجدول الدوري من قبل المتعلمين والمعلمين على مختلف مراحل الدراسة، وهو ما يوضح أهميته الكبرى.
• كما أن مجموعات الجدول الدوري تعد جامعة للخواص المشتركة بين العناصر الكيميائية، ومن خلاله يمكن التنبؤ بالتفاعلات الناتجة عن اتحاد العناصر.

خصائص الجدول الدوري

يتميز الجدول الدوري بعدة خصائص وقواعد ثابتة اجتمع عليها العلماء في مجالات كثيرة، وهي كالآتي:

• يتم تصنيف العناصر بالجدول الدوري من الجهة اليسرى إلى اليمنى ومن الجهة العلوية إلى السفلية، وذلك بالاعتماد على العدد الذري، والعدد الكتلي.
• العناصر الموجودة في العمود الرأسي الواحد يُطلق عليها “مجموعة”، والعناصر الموجودة في الصف الأفقي الواحد يُطلق عليها “دورة”.
• عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في التكونات الإلكترونية، ومنها على سبيل المثال المجموعة الثامنة عشر للعناصر الخاملة النبيلة.
• تم تقسيم العناصر بألوان مختلفة تبعًا لخواصها الفلزية؛ فمنها الفلزات واللا فلزات وأشباه الفلزات.
• العناصر الأكثر الغالبة على الجدول الدوري هي العناصر الفلزية؛ فمنها الفلزات القلوية، والانتقالية، والأساسية، والترابية.
• تنخفض السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدوري كلما انتقلنا من الجهة اليمنى إلى اليسرى، وتزداد حال الانتقال في الاتجاه المعاكس.
• العناصر المتواجدة معًا في المجموعة ذاتها لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة أو المدار الأخير، مما يشير إلى امتلاكها الخواص الكيميائية ذاتها.

بهذا نكون قد أجبنا لكم على ما رقم المجموعه التي لعانصرها مجالات طاقه خارجيه مستقره وقدمنا معلومات علمية قيمة متعلقة بإجابتنا الوافية.