تختلف اللافلزات عن الفلزات في

بواسطة:
تختلف اللافلزات عن الفلزات في

تختلف اللافلزات عن الفلزات في ، يهتم علم الكيمياء بدراسة أنواع الفلزات واللافلزات، يقوم بتعريفهما وتحديد الفرق بينهما واهم الخصائص التي تميزهما، وتقوم وزارة التعليم بالمملكة العربية السعودية بالتشديد على تعليم هذا الجزء من مادة الكيمياء بشكل خاص، لبناء قدرات ومهارات الطلاب في عمل بحث علمي؛ لفهم هذه العناصر التي تمثل الأسباب الرئيسية على سطح الكرة الأرضية، ومن خلال مخزن سنوضح تلك العناصر وأهم خصائصها.

تختلف اللافلزات عن الفلزات في

تعتبر الفلزات واللافلزات هي الموضوع الأساسي لعلم الكيمياء، حيث عرف الجدول الدوري لهما منذ العصور القديمة، عمل الكيميائيين على اكتشاف الفلزات واللافلزات ومعرفة الفرق بينهما، حيث وجد أن اللافلزات توجد بكثرة في الحياة الطبيعة مقارنة بالفلزات، وتتمثل اللافلزات في عناصر كثيرة أهمهما الأكسجين والنيتروجين، يمكن ذكر الاختلاف بينهما فيما يلي:

  • تظهر اللافلزات بمظهر باهت وغير لامع، وذلك على عكس الفلزات التي تتميز باللمعان وتعكس الأضاءة.
  • تستخدم الفلزات لحركة الالكترونيات؛ لذلك فهي جيدة التوصيل للكهرباء، في حين تكون اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء.
  • تستخدم الفلزات لتوصيل الحرارة بشكل جيد، ويكون استخدام اللافلزات في توصيل الكهرباء سيئ جدا.

في موضوعنا التالي سنشرح اللافلزات والفلزات باستفاضة، فيمايلي:

  • تعربف الفلزات واللافلزات.
  • الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث مجموعات الجدول الدوري.
  • الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث الخصائص.

تعريف الفلزات واللافلزات

تعريف الفلزات:

الفلزات هي عبارة عن عناصر موجودة في القشرة الأرضية، وهي عناصر متعددة في الطبيعة ومن أمثلتها الألمنيوم والحديد، تتميز بتنظيم ذراتها وترتيبهم بشكل بلوري، كما انها تتميز باللمعان والقدرة على توصيل الكهرباء بشكل جيد.

تعريف اللافلزات:

تختلف اللافلزات عن الفلزات اختلافا تاما، يقل عدد اللافلزات عن الفلزات بشكل كبير، تختص بمظاهرها الباهت وعدم قدرتها على توصيل الكهرباء والحرارة بشكل جيد، وعلى الرغم من قلة عددها مقارنة بالفلزات الا انها ذات انتشار واسع في حياة الأنسان، حيث تظهر في الحياة في غازي الأكسجين وغاز النيتروجين,

الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث مجموعات الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري في الكيمياء من ستة أعمدة مرتبة، بحيث تختص كل مجموعة من العناصر بخصائص مشتركة بينهما، وتشكل الفلزات ما يقرب من 80% من نسبة الجدول الدوري، وتقع بالمجموعة الأولى على يسار الجدول، وتتكون الفلزات من ست مجموعات، نذكرها فيما يلي:

  • الفلزات.
  • الفلزات القلوية.
  • الفلزات الانتقالية.
  • الأكتينيدات.
  • الأنثينيدات.
  • وتضط أيضا عناصر وحيدة، مثل: الألمنيوم والغاليوم.

بينما تقع اللافلزات على الجانب الأيمن للجدول الدوري، وهي تمثل المجموعات الأخيرة، تضم اللافلزات مجموعة الغازات النبيلة، تتمثل أهمها في العناصر الوحيدة مثل: الهيدروجين، والكربون، والأكسجين، كما انها تضم مجموعة الهالوجينات.

الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث الخصائص

تختلف الفلزات عن اللافلزات ليست فقط في التعريفات، بل في الخصائص ايضا، نوضح اختلاف الخصائص بينهما فيما يلي:

  • الاختلاف من حيث اللمعان:

ان أكثر ما يميز الفلزات وللافلزات الصلبة هو المظهر الخارجي،

حيث تتميز الفلزات بشدة لامعانها؛ نظرا لقدرتها الشديدة على عكس الأضواء الساقطة عليها، مثل الذهب والنحاس.

اما اللافلزات تتميز بمظهرها الباهت؛ نظرا لقدرتها على امتصاص الضوء الساقط عليها، وذلم مثل الكربون.

  • الاختلاف من حيث قوة توصيل الكهرباء

تتميز الفلزات بقدرتها على توصيل الكهرباء بشكل جيد؛ نظرا لوجود الالكترونات حرة الحركة في المدار الذري الأخير لها، ومن أمثلة الفلزات: النحاس، فهو موصل جيد في الكهرباء.

اما اللافلزات فهي غير قادرة على توصيل الكهرباء بشكل طبيعي؛ الالكترونيات في مدارها الأخير مقيدة الحركة.

  • الاختلاف  من حيث موصلية الحرارة:

تعتبر الفلزات موصل جيد للحراة؛ لأعتماد توصيل الحرارة على حرية الألكترونيات للعناصر في مدارها الذري الأخير، ومن أملة الفلزات ذات التوصيل الجيد للحرارة ” الفضة”.

اللافلزات تعد عازل جيد للحرارة؛ حيث انها تتصف بالضعف في توصيل الحرارة، ومن أمثلة اللافلزات الجيدة في عزل الحرارة كالفلور.

  • الأختلاف من حيث حالة المادة:

تظهر الفلزات دائما في شكل صلب حتى في درجات الحرارة الطبيعية، يستثنى من مجموعاتها الزئبق؛ لوجوده دائما بشكل سائل.

اما اللافلزات فتظهر مادتها بثلاث حالات فتتمثل مادتها الصلبة في الكربون، وتظهر مادتها السائلة في البرومين، اما تكوينها الغازي فيظهر في الهيدروجين.

  • الاختلاف من حيث المطاوعة:

المطاوعة تعني ” قابلية السحب والطرق والتشكيل لصفائح أو أسلاك”، تتميز الفلزات بقابليتها للمطاوعة؛ نتيجة لمرونة الروابط بين ذراتها، فيمكن تشكيل 100 غرام من الفضة، وسحبها لتصبح 200 متر من السلك الرفيع.

اما اللافلزات غير قابلة للمطاوعة، اي انها غير قالبة للتشكيل.

  • الأختلاف من حيث الكثافة:

ينتج عن ترتيب ذرات الفلزات بجانب بعضها البعض، كثافة عالية لعناصر الفلزات، وبالمقارنة بين حجم الفلزات و وزنها نجد ان وزنها يعد كبير جدا بالنسبة لحجمها، ومن أمتلتها عنصر الأيريدوم، حيث يتميز بكثافته العالية.

اما اللافلزات فتتميز بأنها ذات كثافة خفيفة؛ نظرا لأحتوائها على بعض المجموعات الغازية.

  • الأختلاف من حيث القوة:

تتميز الفلزات بالراوبط القوية والصلبة بين ذراتها، يستثنى منها الصوديوم والبوتاسيوم،حيث يمكن تقطيعهما بسهولة وذلك على عكس باقي الفلزات التي تتميز بالصلابة العالية.

اما اللافلزات فهي سهلة الكسر، وتتميز بالقوام الضعيف.

  • الاختلاف من حيث درجة الأنصهار:

الانصهار يعني ” درجة الحرارة التي تتحول فيها المادة من حالتها الصلبة الي حالتها السائلة”، ونظرا لتميز الفلزات بالصلابة العالية فأنها تحتاج الي درجات عالية من الحرارة حتى تتحول من الحالة الصلبة الي الحالة السائلة، ويعد التنغستون من أكثر الفلزات صلابة حيث يحتاج الي 2000 درجة حرارة عالية؛ ولذلك يتم استخدامه في بناء الصواريخ.

اما عن اللافلزات؛ فنظرا لضعف الراوبط بين ذراتها فأنها تحتاج الي درجات حرارة قليلة مقارنة بالفلزات، ولكن تختلف درجات الحرارة فيها تبعا لكل لافلز.

  • الأختلاف من حيث الكاتيونات:

يعني بالكاتيونات “الأيونات الموجبة” بحيث يصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات في الذرة.

تميل الفلزات الي فقد الالكترونات وتشكيل كاتيونات، ويتحقق ذلك بشكل كبير في عناصر المجموعة الأولى والثانية بالجدول الدوري.

اما اللافلزات تميل لكسب الالكترونات وتشكل ايونات سالبة، وذلك على العكس تماما من الفلزات.

  • الاختلاف من حيث الكهروسلبية:

تعني الكهروسلبية ” قدرة العنصر على جذب الالكترونات عند تكوين الروابط الكيميائية، ويتم التعبير عنها برقم وحدة القياس”.

تتميز الفلزات بالكهروسلبية منخفضة؛ نظرا لأنها تعمل على فقد الالكترونات.

اما اللافلزات تتميز بالكهروسلبية العالية؛ لأنها تعمل على كسب الالكترونات، وتعد الهالوجينات ذات كهروسلبية عالية جدا.

  • الأختلاف من حيث الصوت:

تتميز الفلزات بالصوت الواضح، فيمكن ان تصدر صوتا يشبه الجرس عند الطرق عليها.

اما اللافلزات فلا تمتلك خاصية اصدار صوت عند الترك عليها.

  • الأختلاف من حيث نوع الأكسيد:

الفلزات تشكل أكاسيد ذات أساس قاعدي عند تفاعلها مع الأكسجين.

اما اللافلزات تشكل أكاسيد ذات أساس حمضي عند تفاعلها مع الأكسجين.

  • الاختلاف من حيث طاقة التأين:

طاقة التأين تعني ” الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من المدار الأخير لعنصر ما”.

الفلزات تحتاج لطاقة قليلة من طاقة التأين؛ لأنها تميل في اساسها على فقد الالكترونات.

اما اللافلزات فتحتاج الي طاقة عالية من طاقة التأين؛ لأنها تميل الي كسب الالكترونات.

هكذا نكون ختامنا مقالنا عن تختلف اللافلزات عن الفلزات في ، الذي وضحنا فيها ،تعربف الفلزات واللافلزات،الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث مجموعات الجدول الدوري، الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث الخصائص.

كما يمكنك الاطلاع على المزيد من الموضوعات التي تهتم بعلم الكيمياء