استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

بواسطة:
استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

تعرف على الإجابة الصحيحة لسؤال استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية الوارد في منهج مادة الكيمياء للمرحلة المتوسطة الفصل الدراسي الثاني بالمملكة العربية السعودية بالإضافة إلى حل درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال المراجعة + المسائل وذلك تفصيلاً في السطور التالية من موقع مخزن .

تكون الإجابة الصحيحة على السؤال الخاص بـ استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية موضحة في الصورة التالية:

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

حل درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال المراجعة + المسائل

حل المسائل التدريبية صفحة (19)

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية:

HCl (aq) + HNO3 (aq) → HClO (aq) + NO (g) + H2O (l)

الإجابة

3HCl (aq) + 2HNO3 (aq) → 3HOCl (aq) + 2NO (g) + H2O (l)

SnCl4 (aq) + Fe (s) → SnCl2 (s) + FeCl3 (aq)

الإجابة

3SnCl4 (aq) + 2Fe (s) → 3SnCl2 (s) + 2FeCl3 (aq)

NH3 (g) + NO2 (g) → N2 (g) + H2O (l)

الإجابة

8NH3 (g ) + 6NO2 (g) → 7N2 (g) + 12H2O (l)

SO2 (g) + Br2 (aq) + H2O (l) → HBr (aq) + H2SO4 (aq)

الإجابة

SO2 (g) + Br2 (l) + 2H2O (l) → 2HBr (aq) + H2SO4 (aq)

حل مختبر تحليل البيانات ص (19)

1- التفكير الناقد : قم بوزن مع استعمال طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلة الكيميائية لتفاعل صاروخ الإسناد.

NH4ClO4 (s) + Al (s) → Al2O3 (s) + HCl (g) + N2 (g) + H2O (g)

الإجابة

6NH4ClO4 (s) + 10Al (s) → 5Al2O3 (g) + 6HCl (g) + 3N2 (g) + 9H2O (g)

2- حدد أي العناصر تأكسدت وأيها اختزلت ؟

الإجابة

يتأكسد النيتروجين والألومنيوم، ويختزل الكلور.

3- استدل على مزايا استعمال تفاعل وقود الصواريخ في solid rocket boosters (SRB) الصلب الدقيقتين الأوليين من لإطلاق ؟

الإجابة

يمكن أن يتم وضعه بكميات كبيرة في خزانات أكبر حجما مما لو كان في أي حالة أخرى كالحالة السائلة مثلا، وبعد أن يحترق المقدار الضخم من الوقود يتم التخلص من خزاناته الثقيلة، لذا تصبح المركبة أخف وزناً.

4-  احسب ما عدد مولات بخار الماء الناتجة عن تفاعل واحد من  SRB؟

الإجابة

4.16 × 106 mol  H2O

حل المسائل التدريبية صفحة (20)

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

 H2S(g) + N O3- (aq) → S(s) + NO(g)(في الوسط الحمضي)19

الإجابة :

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

C r2O 7 2- (aq) +I-(aq) → Cr 3+ (aq) + I2(s) (في الوسط الحمضي20 )

الإجابة

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

Zn (s) + N O3-(aq) → Zn2+ (aq) +NO2 (g) (في الوسط الحمضي21 )

الإجابة

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

I-(aq) + MnO 4 -(aq) → I2(s) +MnO2(s)  تحفيز (في الوسط القاعدي22)

الإجابة :

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

حل المسائل التدريبية صفحة 23

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية :

Cr2O 7 2- (aq) + I-(aq) → Cr3+(aq) + I2(s) (. ) في الوسط الحمضي23

الإجابة

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

Mn2+(aq) + BiO3-(aq) → MnO4-(aq) + Bi3+(aq) (. ) في الوسط الحمضي24

الإجابة

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

N2O (g) + ClO- (aq) → NO2- (aq) + Cl- (aq) (. تحفيز ) في الوسط القاعدي25

الإجابة

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

حل مراجعة الدرس صفحة 24

26- فسر كيف يرتبط التغير في عدد التأكسد بعمليات الأكسدة والاختزال ؟

الإجابة :

عندما يحدث انتقال للإلكترونات من ذرة إلى ذرة أخرى خلال حدوث تفاعلات الأكسدة والاختزال يحدث تغير في الشحنة الكلية لهذه الذرات؛ وذلك لأن النواة خاصةً عدد البروتونات الموجودة فيها لا تتغير أبدا خلال هذا النوع من التفاعلات.

27-  صف لماذا يعد من المهم معرفة الظروف التي يتم فيها تفاعل الأكسدة والاختزال في المحلول المائي بهدف وزن معادلة التفاعل ؟

الإجابة :

من المهم معرفة وجود + H و – OH لموازنة المعادلة.

28- فسر خطوات طريقة عدد التأكسد لوزن المعادلة

الإجابة :

  • تحديد أعداد مرات التأكسد لجميع الذرات في المعادلة.
  • تحديد أعداد الذرات التي تأكسدت والذرات التي اختزلت.
  • تحديد التغير الحادث في عدد التأكسد للذرات التي تأكسدت والذرات التي اختزلت.
  • جعل التغير في أعداد التأكسد متساويا في القيمة؛ وذلك من خلال ضبط المعاملات في المعادلة.
  • استعمال الطريقة التقليدية في وزن المعادلة الكيميائية الكلية، خاصةً إذا كان ذلك ضروريا.

29-  حدد ماذا يوضح نصف تفاعل التأكسد؟ وماذا يوضح نصف تفاعل الاختزال ؟

الإجابة : يوضح نصف تفاعل الأكسدة مقدار عدد الإلكترونات التي يفقدها العنصر،  كما ووضح نصف تفاعل الاختزال عدد الإلكترونات المكتسبة

30- اكتب نصف تفاعل الأكسدة ونصف تفاعل الاختزال لتفاعل الأكسدة والاختزال الآتي Pb(s) + Pd(NO3)2(aq) → Pb(NO3)2(aq) + Pd(s)

الإجابة

الأكسدة : Pb→ pb+2+2e-

الاختزال : pb+2+2e-→ Pb

31- حدد اذا كان نصف تفاعل الأكسدة هو -Sn2+ → Sn4+ + 2e ونصف تفاعل الاختزال هو ،Au3++3e-→Au فما أقل عدد من أيونات القصدير II وأيونات الذهب III يمكن أن تتفاعل حتى لا يتبقى إلكترونات ؟

الإجابة :

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

32- طبق زن المعادلات الآتية :

HClO3 (aq) → ClO2 (g) + HClO4 (aq) + H2O(l) .a

H2SeO3 (aq) + HClO3 (aq) → H2SeO4 (aq) + Cl2 (g) + H2O(l) .b

Cr2O72- (aq) + Fe2+ (aq) → Cr3+ (aq) + Fe3+(aq) (. )في الوسط الحمضي c

الإجابة :

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات

وفي ختام مقالنا أعزائنا القراء نكون قد عرضنا لكم الإجابة الصحيحة لسؤال استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية الوارد في منهج مادة الكيمياء للمرحلة المتوسطة الفصل الدراسي الثاني بالمملكة العربية السعودية بالإضافة إلى حل درس وزن معادلات الأكسدة والاختزال المراجعة + المسائل وللمزيد من الأسئلة التعليمية وإجاباتها النموذجية تابعونا في موقع مخزن .